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  為什么說0.9%NaCI為等張液體？如何計算常用液體滲透壓即張力是多少？

  答：第一步：首先要把質(zhì)量一體積百分濃度換算成摩爾濃度，前面介紹到質(zhì)量濃度單位，如：克／lOOml(g%)、毫克／lOOml(mg%)，其與摩爾濃度單位的關(guān)系為：

  mmol/L=mg%數(shù)值×10÷分子量

  此公式為改良公式，mg%數(shù)值是指lOOml0.9%NaCl溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為o．9g-900mg，×10是將lOOml變?yōu)?OOOml。

  即

  0.9%NaCI的摩爾濃度=900*10=900=154(mmol/L)

  23+35.5=58.5應(yīng)用原公式:

  可得到同樣結(jié)果。

  第二步：因為強電解質(zhì)分子全部電離出離子，因此強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)粒子的摩爾濃度應(yīng)該是強電解質(zhì)電離出的陰、陽離子總和的摩爾濃度。

  NaCI是強電解質(zhì)，在水中電離為Na+、Cl。

  0.9%NaCl溶液中陰、陽離子濃度總和是溶液濃度的2倍。

  用154mmol/L×2—300mmol/L。

  我們知道如果是1價強電解質(zhì)，可電離出陰、陽離子的個數(shù)是2，溶液中陰、陽離子濃度總和是溶液濃度的2倍。如果是2價的強電解質(zhì)，如CaCl2可電離出1個Ca2十和2個Cl-，即陰陽離子個數(shù)是3，其溶液中陰、陽離子濃度的總和是CaCl2溶液濃度的3倍。

  最后：用所求出的離子濃度與血漿標準滲透壓(300mmol/L)比較,計算出張力。

  o．9%NaCl溶液離子濃度為300mmol/L,用300mmol/L÷300mmol/L=l

  所以，0.9%NaCl為等滲液。

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